CHEM 104 - Chemistry for Engineering - Final (S2024)
CHEMNeler Öğreneceğiz?
Chapter 3 - Chemical Reactions & Stoichiometry
Chapter 4 - Reactions in Aqueous Solutions
Chapter 5 - Thermochemistry
Chapter 6 - Electronic Structure of Atoms
Chapter 7 - Periodic Properties
Chapter 8 - Chemical Bonding
Chapter 9 - Molecular Geometry & Bonding Theories
Chapter 10 - Gases
Chapter 11 - Liquids & Intermolecular Forces
Chapter 15 - Chemical Equilibrium
Chapter 16 - Acid/Base Equilibria
Chapter 17 - Additional Aspects of Aqueous Equilibria
Chapter 19 - Chemical Thermodynamics
Bu ders hakkında
Bu ders, mühendislik alanında çalışacak öğrenciler için gerekli temel kimya bilgisini kapsar. Kimyasal reaksiyonlar, stokiometri, çözeltilerde reaksiyonlar ve termokimya gibi konular ele alınır. Bu ders, mühendislik uygulamalarında temel kimya prensiplerini anlama ve kullanma becerisi kazandırır. Öğrenciler, bu ders sayesinde kimyanın pratik uygulamalarını anlama ve ilerleyen derslerde bu bilgiyi daha karmaşık problemlere uygulama yeteneği geliştirirler. Bilgilerini her ünite sonunda örneklerle ve bir tane örnek sınav ile pekiştirebilir.
Önerilen Dersler
CHEM 104 - Chemistry for Engineering - Midterm 1 (S2024)
CHEM
ECON 102 - Introduction to Macroeconomics - Midterm (Spring 2024)
ECON
ECON 201 - Intermediate Microeconomics - Midterm (S2024)
ECON
CHEM 104 - Chemistry for Engineering - Midterm 2 (S2024)
CHEMBu derste:
- kimyasal reaksiyonların denkleştirilmesi
- kimyasal reaksiyonlarda işaretlerin anlamları
- kimyasal reaksiyon tipleri (combination, decomposition, combustion)
- önemli kavramlar (molecular weight etc.)
- mol ilişkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- empirical ve molecular formula bulma
- combustion analizi ve örnekleri
- limiting ve excess reactantlar ve hesaplamaları
- theoretical ve experimental yield
işlenmektedir.
Bu derste:
- solution, solvent, solute... gibi, bütün ünite boyunca kullanılacak önemli terimler
işlenmektedir.
Bu derste:
- çözünülebilirlik kuralları
- precipitation (çökelti) reaksiyonları
- precipitation (çökelti) reaksiyonları örnek soru
işlenmektedir.
Bu derste:
- metathesis (exchange) reaksiyonları
- metathesis (exchange) reaksiyonları örnek soru
- reaksiyonların 3 farklı yazılma biçimi
işlenmektedir.
Bu derste:
- metathesis reaksiyonları ve reaksiyon yazımı örnek soruları
çözülmektedir.
Bu derste:
- redox reaksiyonları
- redox örnek soruları
işlenmektedir.
Bu derste:
- displacement (yer değiştirme) reaksiyonları
işlenmektedir.
Bu derste:
- molarite
- dilution/seyreltme
- ve bunların örnekleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- titrasyon
- titrasyon örnek soru
işlenmektedir.
Bu derste:
- termokimyada önemli birkaç terim
- elektrostatik potansiyel enerji
- çekim (attraction)
işlenmektedir.
Bu derste:
- termodinamiğin birinci yasası
- sistem ve çevresi
- iç enerji
- iç enerjideki değişimler
- durum fonksiyonları
- iş
işlenmektedir.
Bu derste:
- entalpi
- ısı kapasitesi ve spesifik ısı
- Hess'in yasası
- formasyon entalpisi
- 2 adet örnek
işlenmektedir.
Bu derste:
- yemeklerden, yakıtlardan ve diğer enerji kaynaklarından elde edilen enerji
işlenmektedir.
Bu derste:
- Wavelength, frequency gibi önemli terimler
- Interference ve interference tipleri
- Elektromagnetik radyasyon ve dalgalar ile açıklanamayan elektronik özellikler
işlenmektedir.
Bu derste:
- Max Planck ve quantum
- Einstein ve fotoelektrik efekt
- ve bunların formülleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- atomik emisyonlar (continuous ve line spektrumları)
- hidrojenin line spektrumu ve bu konuda çalışmış bilim insanlarının buluşları
işlenmektedir.
Bu derste:
- Bohr modeli
- Bohr modelindeki 3 önemli postür
- Bohr modeli ve enerji değişimi
- Bohr modelinin limitasyonları ve önemli noktaları
işlenmektedir.
Bu derste:
- maddenin dalga şekli (Broglie, Heisenberg)
- dalga boyu ve ağırlık formülü
- Kuantum mekaniği ve Schrödinger
işlenmektedir.
Bu derste:
- Kuantum sayıları (n, l, ml, ms) ve anlamları
işlenmektedir.
Bu derste:
- s, p, d ve f orbitallerinin şekilleri, grafiksel gösterimi ve detayları
işlenmektedir.
Bu derste:
- orbitallerin enerjileri
- elektron konfigürasyonu ve orbital diyagramları
- Pauli ve Hund kuralları
- Condensed elektron konfigürasyonları
- geçiş metalleri, lantanitler ve aktinitler
- periyodik tablo ve orbiatller arasındaki bağlantı (bloklar)
- yarı dolu orbital istisnası örneği, Krom
işlenmektedir.
Bu derste:
- periyodik tablonun tarihi
- periyodik tablonun neye göre oluşturulduğu
işlenmektedir.
Bu derste:
- periyodik özelliklerden ilki olan effective nuclear charge
işlenmektedir.
Bu derste:
- periyodik özelliklerden olan atom yarıçapı (büyüklüğü)
işlenmektedir.
Bu derste:
- periyodik özelliklerden olan iyon büyüklüğü
işlenmektedir.
Bu derste:
- periyodik özelliklerden olan iyonlaşma enerjisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- periyodik özelliklerden olan elektron afinitesi
işlenmektedir.
Bu derste:
- periyodik özelliklerden metalik karakter/özellik
işlenmektedir.
Bu derste:
- metaller, ametaller ve metaloidler ve özellikleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- metal-ametal karşılaştırması ve bunun bir özeti
işlenmektedir.
Bu derste:
- 1A - alkali metaller
- 2A - alkaline earth metaller
- 6A
- 7A - halojenler
- 8A - asal gazlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- 3 tip kimyasal bağ (iyonik, kovalent, metalik)
- Lewis structureları
işlenmektedir.
Bu derste:
- iyonik bağ
- iyonik başlı bileşiklerin özellikleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- iyonik bağların enerjetiği
işlenmektedir.
Bu derste:
- latis/kafes enerjisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- iyonların elektron konfigürasyonları
işlenmektedir.
Bu derste:
- kovalent bağlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- kovalent bağları göstermede Lewis structurelarının rolü
işlenmektedir.
Bu derste:
- bağların polaritesi
- elektronegativite
- dipol
işlenmektedir.
Bu derste:
- bir bağın iyonik veya kovalent olduğunu anlamanın yolları
işlenmektedir.
Bu derste:
- kovalent bağlı bileşikler için Lewis structure çizme tekniği
işlenmektedir.
Bu derste:
- rezonans ve en iyi Lewis structure arasındaki ilişki
işlenmektedir.
Bu derste:
- oktet kuralına istisna olan Octet Breakerları
işlenmektedir.
Bu derste:
- ortalama bağ enerjisi
- kimyasal bağların uzunlukları
işlenmektedir.
Bu derste:
- Lewis yapılarının moleküler şekli anlamadaki yeri
- moleküler şekiller
- moleküler şekilleri belirleyici faktörler
işlenmektedir.
Bu derste:
- elektron domainleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- VSEPR modeli
- elektron domain şekilleri
- moleküler geometrilerin nasıl belirlendiği
- NH3 örneği
işlenmektedir.
Bu derste:
- doğrusal elektron domain geometrisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- trigonal planar elektron domain geometrisi
- trigonal planar ve bent molekül şekilleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- tetrahedral elektron domain geometrisi
- tetrahedral, trigonal pyramidal ve bent molekül geometrileri/şekilleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- bağ yapısında bulunmayan elektronlar ve bağ açısı arasındaki ilişki
- birden fazla bağ ve bağ açısı arasındaki ilişki
- oktet kuralı genişlemesi ve ortaya çıkan elektron domain geometrileri/şekilleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- trigonal bipyramidal elektron domain geometrisi/şekli
- trigonal bipyramidal, seesaw, T-shaped ve linear molekül geometrileri/şekilleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- oktahedral elektron domain geometrisi/şekli
- octahedral, square pyramidal ve square planar molekül geometrileri/şekilleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- daha büyük moleküllerin şekillerini anlamak
- moleküllerin polaritesinin nasıl anlaşılabileceği
- CO2 ve H2O arasında polarite karşılaştırma örneği
işlenmektedir.
Bu derste:
- valence-bond teorisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- VSEPR ve hibrit orbitaller
işlenmektedir.
Bu derste:
- sp hibridizasyonu ve şekli
işlenmektedir.
Bu derste:
- sp2 hibridizasyonu
işlenmektedir.
Bu derste:
- sp3 hibridizasyonu
- H2O ve sp3 hibridizasyonu
işlenmektedir.
Bu derste:
- hipervalent moleküller
işlenmektedir.
Bu derste:
- hibridizasyon özeti
- hibridizasyon nasıl çizilir
işlenmektedir.
Bu derste:
- bağ tipleri
- sigma bağı
- pi bağı
- moleküllerde bağ
işlenmektedir.
Bu derste:
- lokalize elektronlar
- delokalize elektronlar
- benzen ve delokalize elektronları
işlenmektedir.
Bu derste:
- gazlar ve özellikleri
- gazların durumunu belirleyen özellikler (basınç, sıcaklık, hacim, gaz miktarı - mol)
işlenmektedir.
Bu derste:
- basınç
- basınç ölçmek için kullanılan barometre ve manometre
işlenmektedir.
Bu derste:
- Boyle'un yasası (basınç ve hacim)
işlenmektedir.
Bu derste:
- Charles'ın yasası (hacim ve sıcaklık)
işlenmektedir.
Bu derste:
- Gay-Lussac yasası
- Avogadro yasası (hacim ve mol)
işlenmektedir.
Bu derste:
- ideal gaz denklemi
- yoğunluk ve ideal gaz denklemi
işlenmektedir.
Bu derste:
- Dalton'un yasası veya kısmi basınç
işlenmektedir.
Bu derste:
- mol kesri
işlenmektedir.
Bu derste:
- kinetik moleküler teori
- Urms ve ağırlık arasındaki ilişki
işlenmektedir.
Bu derste:
- efüzyon
- difüzyon
- Graham'ın yasası
işlenmektedir.
Bu derste:
- gerçek gazlar
- ideal davranıştan sapmalar ve nedenleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- van der Waals denklemi
- basınç ve hacim düzeltmeleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- moleküller arası etkileşimler
- maddenin halleri
- atraksiyonların güçlerinin karşılaştırılması ve bunun kaynama ve erime noktasına etkisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- nötr moleküller arasında bulunan London dispersion forces, dipole-dipole attractions ve hydrogen bonding
işlenmektedir.
Bu derste:
- polarizabilite
- dispersion forcelarını etkileyen faktörler
- polarizabilite ve kaynama noktası arasındaki ilişki
işlenmektedir.
Bu derste:
- dipol-dipol interaksiyonları
işlenmektedir.
Bu derste:
- dipol-dipol ve dispersion arasında, farklı durumlarda hangisinin daha güçlü olduğu
- hidrojen bağları
- su ve buz arasındaki yoğunluk farkının nedenleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- iyon-dipol interaksiyonları
işlenmektedir.
Bu derste:
- bir maddenin molekülleri arasındaki intermoleküler etkileşimleri nasıl bulabileceğimiz
işlenmektedir.
Bu derste:
- intermoleküler etkileşimlerin güçlerinin hangi durumlarda nasıl değiştiği
işlenmektedir.
Bu derste:
- kaynama noktası, viskozite, yüzey gerilimi, kapiler hareket gibi intermoleküler interaksiyonlardan etkilenen, sıvıların özellikleri
- viskozite
- viskozitenin intermoleküler interaksiyonlardan nasıl etkilendiği
- yüzey gerilimi
- intermoleküler interaksiyonların yüzey gerilimi üstüne etkisi
- cohesion ve adhesion
- kapileri hareket
işlenmektedir.
Bu derste:
- faz değişimi
- enerji değişimi ve hal değişimi
- heating curveleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- süperkritical sıvılar
işlenmektedir.
Bu derste:
- buhar basıncı
- Clausius-Clapeyron grafiği
işlenmektedir.
Bu derste:
- faz diyagramları
- suyun faz diyagramı
- karbondioksitin faz diyagramı
işlenmektedir.
Bu derste:
- sıvı kristaller
işlenmektedir.
Bu derste:
- katı maddelerin nasıl gruplandırılabileceği
- chapter 12'nin genel bir overview'u
işlenmektedir.
Bu derste:
- kristal ve amorf yapıdaki katı maddeler
işlenmektedir.
Bu derste:
- unit cell
- crystal lattice
- primitive, body-centered, ve face-centered cubic lattice yapıları
- motifler
işlenmektedir.
Bu derste:
- metalik yapıdaki katılar
- metalik yapıdaki katıların structureları
- close packing
- koordinasyon sayısı
- alaşımlar (alloys)
- metalik bağ
- elektron denizi ve moleküler orbital modelleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- iyonik yapıdaki katı maddeler
- iyonik yapılı katıların structure'ı
işlenmektedir.
Bu derste:
- moleküler katılar
- benzen ve toluen örnekleri (karşılaştırmalı)
işlenmektedir.
Bu derste:
- kovalent-network katılar
- diamond ve graphite karşılaştırması
işlenmektedir.
Bu derste:
- semiconductorlar
- 2 tip semiconductor
- semiconductor doping
işlenmektedir.
Bu derste:
- polimerler
- silikon örneği
- 3 tip plastic
- polimerizasyon ve polimerizasyon tipleri
- polimerlerin yapısı
- cross-linking
işlenmektedir.
Bu derste:
- nanomateryaller
- nanoscale'de semiconductorlar
- nanoscale'de metaller
- porous madde tipleri
- nanoscale'de Karbon
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal dengenin anlamı
- kimyasal dengede olan bir reaksiyonda olanlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal dengede olan bir reaksiyonun denklemi
- kimyasal denge sabiti ve anlamı
işlenmektedir.
Bu derste:
- Haber işlemi
- dengeye ulaşmanın yolları
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal denge sabiti
işlenmektedir.
Bu derste:
- gazlar ve kimyasal denge
- Kc ve Kp arasındaki ilişki
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal denge sabitinin grafiksel gösterimi
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal denge sabitinin büyüklüğü ve denge
- reaksiyonun yönü ve kimyasal denge sabiti
- ardışık dengeler
işlenmektedir.
Bu derste:
- homojen ve heterojen kimyasal dengeler
işlenmektedir.
Bu derste:
- denge konsantrasyonlarını bulmanın yolu
işlenmektedir.
Bu derste:
- reaction quotient (Q)
- reaksiyonun dengede olup olmadığının anlaşılması
- reaksiyonun yönünün anlaşılması
- denge konsantrasyonlarının hesaplanması
işlenmektedir.
Bu derste:
- La Châtelier ilkesi
- reaksiyon koşulları (reactant ve product konsantrasyonu, hacim ve basınç, sıcaklık) ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- reactant ve product konsantrasyonlarındaki değişim ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- hacim ve basınç değişimi ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- sıcaklık değişimi ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- katalistler ve çalışma prensipleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- asit baz konusunda önemli terimler
- Bronsted-Lowry asit ve bazları
işlenmektedir.
Bu derste:
- suyun asit ve baz olarak hareket edebildiği
işlenmektedir.
Bu derste:
- konjuge asit ve bazlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- asitlerin ve bazların suya göre ne kadar asidik/bazik olduğu
- asitlerin ve bazların asiditeleri, bazisiteleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- suyun otoiyonizasyonu
- iyon-product sabiti
işlenmektedir.
Bu derste:
- asidik, bazik ve nötr sulu çözeltiler ve özellikleri
- pH, pOH ve pKw
- pH ve pOH arasındaki ilişki
- pH ölçümü
işlenmektedir.
Bu derste:
- güçlü asit ve bazlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- zayıf asitler
- Ka kullanarak pH hesaplama
işlenmektedir.
Bu derste:
- pKa kullanarak pH hesaplarken kullanılması gereken metot
işlenmektedir.
Bu derste:
- poliprotik asitler
işlenmektedir.
Bu derste:
- zayıf bazlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- Ka ve Kb arasındaki ilişki
işlenmektedir.
Bu derste:
- tuzların asit baz özellikleri
- hidratlaşmış katyonlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- tuzlu çözeltiler
işlenmektedir.
Bu derste:
- asit gücünü etkileyen faktörler
işlenmektedir.
Bu derste:
- binary asitler
- oxiasitler
- karboksilik asitler
işlenmektedir.
Bu derste:
- Lewis asitleri ve bazları
- hidratlaşmış metal katyonları ve Lewis asit-baz kimyası
işlenmektedir.
Bu derste:
- ortak iyon etkisi ve örnekleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- bufferlar
- bufferların yapılışı
- bufferların çalışma prensibi
- Henderson-Hasselbach denklemi
işlenmektedir.
Bu derste:
- tampon kapasitesi
- pH aralığı
işlenmektedir.
Bu derste:
- bir buffera güçlü asit veya baz eklenmesi durumu ve örneği
işlenmektedir.
Bu derste:
- bir bazın bufferda ve suda etkisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- titrasyon
- güçlü asit-güçlü baz titrasyonu
- güçlü baz-güçlü asit titrasyonu
- zayıf asit-güçlü baz titrasyonu
işlenmektedir.
Bu derste:
- zayıf vs. güçlü asit titrasyonu karşılaştırması
işlenmektedir.
Bu derste:
- indikatörler
işlenmektedir.
Bu derste:
- poliprotik asitlerin titrasyonu
işlenmektedir.
Bu derste:
- çözünürlük
- çözünürlük ve çözünürlük sabiti
- Kp kullanarak çözünürlük hesabı
işlenmektedir.
Bu derste:
- çözünürlüğü etkileyen faktörler (ortak iyon etkisi, pH, ve kompleks iyon formasyonu)
işlenmektedir.
Bu derste:
- amfoterik oxitler ve hidroksitler ve çözünürlük ilişkisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- çökelti oluşumunun gözlenip gözlenmeyeceğinin nasıl anlaşılacağı
işlenmektedir.
Bu derste:
- iyonların spesifik bir şekilde çökeltilmesi
- iyonların nitelik olarak analizi
işlenmektedir.
Bu derste:
- termodinamiğin birinci yasası
işlenmektedir.
Bu derste:
- entalpi ve entropinin tanımları, farkları ve önemleri
- spontan süreçler/reaksiyonlar
- sıcaklık ve basınç gibi, spontan süreçleri etkileyen faktörler
işlenmektedir.
Bu derste:
- reversible ve irreversible süreçler, farkları
- bu süreçlere örnekler
- spontan süreçlerin irreversible olması
işlenmektedir.
Bu derste:
- entropi, formülleri, entropi örneği
- termodinamiğin ikinci yasası
- moleküler seviyede entropi
- microstate anlamı
işlenmektedir.
Bu derste:
- istatistiksel termodinamik ve amacı
işlenmektedir.
Bu derste:
- microstateler ve entropinin ilişkisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- entropi değişimi
- sıcaklık ve hacmin değişiminin entropi üzerindeki etkisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- moleküllerin 3 farklı hareket tipi
- artan hacim, sıcaklık ve atom/molekül sayısının nasıl microstate sayısını ve entropiyi arttırdığı
- katı, sıvı ve gazlarda entropi ve 1 adet örnek
işlenmektedir.
Bu derste:
- termodinamiğin üçüncü yasası (en az kullanılan)
işlenmektedir.
Bu derste:
- standard entropiler
- referans entropisi ve 298 Kelvin'de neden entropilerin sıfır olmadığı
- entropinin neye göre arttığı
işlenmektedir.
Bu derste:
- entropi değişimi hesaplaması
- 1 entropi değişimi hesaplaması örneği
- surroundingler ve entropi değişimi ve sistemle bağlantısı
- evrenin entropi değişimi
işlenmektedir.
Bu derste:
- total entropi ve spontanlık
- Gibbs free energy formülünün nereden geldiği, ne olduğu
- Gibbs free enerjinin sıfır, negatif veya pozitif olması ve spontanlık
- standart gibbs free enerji değişiminin nasıl hesaplandığı
- entalpi değişimi, entropi değişimi ve sıcaklık ve Gibbs free enerjiyi nasıl etkiledikleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- standart ve standart olmayan conditionlarda Gibbs free enerji
- kimyasal dengede Gibbs free enerji
işlenmektedir.
Eğitmen Duyuruları
Duyuru Yok
Bu içerikte eğitmen bilgilendirmesi yoktur.
